愛護(hù)水資源

(節(jié)約用水;防止水體污染)

1.水污染物來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染

2.防止水體污染的一些具體措施：

(以預(yù)防為主，治理為輔;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測)

(1)工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和處理達(dá)標(biāo)后再排放。

(2)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。

(3)生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)后排放。(如：不使用含磷洗衣粉。)

3.節(jié)約用水的一些具體措施：

(1)提高水的利用效率。

(2)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。

(3)污水處理之后，循環(huán)利用。

(4)“一水多用”(使用淘米水澆花、沖廁所等)。

水的凈化

1.自然界中的水：一般是混合物

2.水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果較好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭(可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味，但不能降低水的硬度)。

(2)過濾操作儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯

操作要點(diǎn)：“一貼 二低 三靠”

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;

二低：濾紙邊緣低于漏斗口邊緣;液面低于濾紙邊緣;

三靠：盛待濾液體燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠三層濾紙中部;

漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：減慢過濾的速度。

過濾兩次仍然渾濁的原因：濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。

玻璃棒的作用：引流。

(3)自來水廠凈水時，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化。

(4)硬水與軟水

a.定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

b.鑒別方法：用肥皂水，浮渣多、泡沫少的是硬水 ;泡沫較多的是軟水。

c.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸(生活中凈化水的方法)、離子交換法、藥劑軟化法

d.長期使用硬水的壞處：人長期使用易患結(jié)石;浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

(5)兩種可以認(rèn)為是純凈物的水：蒸餾水、去離子水

水的組成

一、水(H2O)的組成：

1.電解水的實(shí)驗(yàn): (加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性)

(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為1∶2。而且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰;用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。

(2)化學(xué)反應(yīng)

(3)檢驗(yàn)：

O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰

(4)O2和H2的體積比小于1/2的原因：氧氣相對氫氣更易溶于水;氧氣與電極反應(yīng)。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

①水是由氫、氧元素組成的。(化學(xué)反應(yīng)前后，原子、元素種類不變);

②水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。

③一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。

④化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

二、 氫氣(H2)

1.物理性質(zhì)：無色無味的氣體;密度較小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)

2.化學(xué)性質(zhì)：

可燃性：(化合反應(yīng))

〔可燃性氣體(如H2、CO)點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純〕

3.現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有無色液滴產(chǎn)生

4.用途：高能燃料;氫氧焰焊接切割金屬，冶煉金屬

三、 物質(zhì)的分類

基本概念：

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。

化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。

氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物

化學(xué)式與化合價

一、化學(xué)式

1. 化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。

2.化學(xué)式的含義:以水的化學(xué)式H2O為例

①表示一種物質(zhì)：表示水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的元素組成：表示水由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個分子：表示一個水分子

④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成：表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

【思考】說出符號H、2H、H2、2H2 、2H+、2H+、H2O、2H2O的意義。

3.化學(xué)式的寫法與讀法:

(1)單質(zhì)

(2)化合物

(3) 含原子團(tuán)的化合物的讀法

①含有OH的化合物一般讀作：“氫氧化某”;

②含有NO3、CO3、SO4、PO4等的化合物，一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作：“某酸某”。

二、化合價

1.化合價的寫法：在元素符號或原子團(tuán)上方標(biāo)出化合價，“+”、“-”寫在前，數(shù)字寫在后。

2.掌握元素的化合價，請注意掌握以下幾點(diǎn)規(guī)律：

(1)①金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價;

②在化合物中，通常氫顯+1價;氧顯-2價;③單質(zhì)里元素的化合價為零;

(2)許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價。

(3)使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

(4)掌握常見原子團(tuán)的化合價。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。

3.常見元素及原子團(tuán)的化合價(熟記)

化合價實(shí)質(zhì)要認(rèn)準(zhǔn) 金正非負(fù)單質(zhì)零

許多元素有變價 條件不同價不同

+1價鉀鈉氫和銀 +2價鈣鎂鋇和鋅

一、二 銅汞 二、三鐵 +3價金屬鋁和金

氟氯溴碘-1價 氧硫-2價(兩元素組成的化合物中)

-1價硝酸氫氧根 -2價硫酸碳酸根

-3價的是磷酸根 +1價的是銨根

4.化合價的應(yīng)用

(1)已知化合價寫化學(xué)式

書寫方法：正價前 負(fù)價后 化合價 標(biāo)上方 先化簡 后交叉

(2)已知化學(xué)式求化合價

方法：根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0進(jìn)行求解。一般先標(biāo)出不變價元素的化合價，后標(biāo)出可變價元素。

HNO3、H3PO4、N2O5 、NH3 、HClO、 CuSO4 5H2O、

(3)由原子團(tuán)的化合價,求其中某元素的化合價

方法：根據(jù)原子團(tuán)化合價等于各元素正負(fù)化合價代數(shù)和進(jìn)行求解。

SO42- CO32- PO43- NO3- NH4+ R2O72- HnRO4 NH4NO3

三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算

1. 相對分子質(zhì)量(Mr)：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

2. 有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算類型

(1)計算相對分子質(zhì)量

例：求O2、NH4NO3、 Al2(SO4)3、CuSO4•5H2O的相對分子質(zhì)量

(2)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比

方法:質(zhì)量比=各原子相對原子質(zhì)量總和之比。

例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比

該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)×

(3)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

附 化合價與離子符號的書寫(元素化合價的表示方法及其與離子的對應(yīng)關(guān)系)